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A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação depende, em primeiro lugar, das quantidades dos reagentes e dos produtos que participam da reação.
A partir do diagrama de entalpia, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) A quantidade de calor envolvido na decomposição de 126 g de H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) é 1.981 kJ/mol.
( ) H2O(l) → H2O(g) ΔH = –41 kJ/mol.
( ) H2(g) + ½ O2(g)→ H2O(g) ΔH = +242 kJ/mol.
A sequência está correta em
A partir do diagrama de entalpia, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) A quantidade de calor envolvido na decomposição de 126 g de H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) é 1.981 kJ/mol.
( ) H2O(l) → H2O(g) ΔH = –41 kJ/mol.
( ) H2(g) + ½ O2(g)→ H2O(g) ΔH = +242 kJ/mol.
A sequência está correta em
A ferrugem é um processo de corrosão conhecido que implica impacto econômico significativo. Estima‐se que até 20% do ferro produzido anualmente nos Estados Unidos é usado para repor objetos de ferro descartados por causa de danos de ferrugem. Sendo:
Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s) E0 red = –0,44V.
Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) E0 red = –0,76V.
O2(g) + 4H+ (aq) + 4e– → 2H2O(l) E0 red = 1,23V.
Acerca do exposto anteriormente, analise as afirmativas a seguir.
I. A redução de O2 necessita de H+, de forma que o aumento da concentração de H+ torna‐se a redução de O2 menos favorável.
II. O Fe2+ formado no anodo é eventualmente mais oxidado a Fe+3, que forma o óxido de ferro III hidratado.
III.O Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s) E0 red = –0,44V.
Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) E0 red = –0,76V.
O2(g) + 4H+ (aq) + 4e– → 2H2O(l) E0 red = 1,23V.
Acerca do exposto anteriormente, analise as afirmativas a seguir.
I. A redução de O2 necessita de H+, de forma que o aumento da concentração de H+ torna‐se a redução de O2 menos favorável.
II. O Fe2+ formado no anodo é eventualmente mais oxidado a Fe+3, que forma o óxido de ferro III hidratado.
III.O Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Na química orgânica é frequente a ocorrência de compostos diferentes apresentando a mesma fórmula molecular, fenômeno conhecido como isomeria. Sobre a isomeria entre os compostos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O nome 1,2‐dimetilciclopropano designa um conjunto de isômeros, os quais apresentam isomeria geométrica e óptica.
( ) No ácido láctico (ácido 2‐hidróxi‐propanóico), o carbono de número 2 é assimétrico e o composto apresenta isomeria óptica.
( ) O composto 1,2‐dicloroeteno não apresenta isomeria geométrica ou cis‐trans.
( ) O 3‐metil‐1‐propanol é isômero do 1‐butanol.
A sequência está correta em
( ) O nome 1,2‐dimetilciclopropano designa um conjunto de isômeros, os quais apresentam isomeria geométrica e óptica.
( ) No ácido láctico (ácido 2‐hidróxi‐propanóico), o carbono de número 2 é assimétrico e o composto apresenta isomeria óptica.
( ) O composto 1,2‐dicloroeteno não apresenta isomeria geométrica ou cis‐trans.
( ) O 3‐metil‐1‐propanol é isômero do 1‐butanol.
A sequência está correta em
Reação química é a denominação dada à transformação que uma substância sofre em sua constituição íntima, quer pela ação de outra substância, quer pela ação de um agente físico, conduzindo à formação de um ou mais compostos novos. Neste contexto, analise as afirmativas a seguir.
I. CH3‐CH2‐CH3 + Cl2 → CH3‐CH2‐CH2‐Cl + HCl é uma reação de substituição.
II. 2 CH3‐CH2‐OH
H2O+ CH3‐CH2‐O‐CH2‐CH3 é uma reação de adição.
III. CH2=CH2 + Br2 → CH2Br‐ CH2Br é uma reação de adição.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I. CH3‐CH2‐CH3 + Cl2 → CH3‐CH2‐CH2‐Cl + HCl é uma reação de substituição.
II. 2 CH3‐CH2‐OH
H2O+ CH3‐CH2‐O‐CH2‐CH3 é uma reação de adição.III. CH2=CH2 + Br2 → CH2Br‐ CH2Br é uma reação de adição.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
O ácido acetilsalicílico é um fármaco do grupo anti‐inflamatórios não esteroides utilizado como anti‐inflamatório, antipirético e também como antiplaquetário. Um dos medicamentos mais famosos à base de ácido acetilsalicílico é a aspirina.
De acordo com o exposto, analise as afirmativas a seguir.
I. Na reação apresentada anteriormente o nome oficial do haleto de acila e do ácido salicílico é cloreto de etanoíla e ácido 2‐hidróxi‐benzóico.
II. Uma solução de 0,015 mol/L de aspirina com pH = 3 possui uma constante de dissociação ácida igual a 1,3 x 10–3.
III.A porcentagem de ácido ionizada na solução de 0,20 mol/L de aspirina com pH = 5 é 1,7%.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
De acordo com o exposto, analise as afirmativas a seguir.
I. Na reação apresentada anteriormente o nome oficial do haleto de acila e do ácido salicílico é cloreto de etanoíla e ácido 2‐hidróxi‐benzóico.
II. Uma solução de 0,015 mol/L de aspirina com pH = 3 possui uma constante de dissociação ácida igual a 1,3 x 10–3.
III.A porcentagem de ácido ionizada na solução de 0,20 mol/L de aspirina com pH = 5 é 1,7%.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
