Questões de Concurso

No ano de 2023, duas das mais importantes teorias ácido-base completaram 100 anos: a teoria de Brønsted-Lowry e a teoria de Lewis. Algumas décadas antes de serem propostas, Arrhenius elaborou uma teoria ácido-base pautada nos estudos acerca do fenômeno da condução elétrica em solução aquosa. Considerando-se os conceitos referentes a essas teorias, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, ácido é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de doar um próton (H⁺).
II – Segundo a teoria de Lewis, base é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de receber um par de elétrons.
III – Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H⁺ (H₃O⁺ ).
IV – Segundo os conceitos de Brønsted-Lowry e de Lewis, as aminas têm caráter ácido.
V – Na teoria de Brønsted-Lowry, as substâncias são classificadas como ácidos ou como bases em determinada reação, pois, de acordo com a reação de que participam, podem assumir papéis diferentes.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:

Em reações orgânicas de substituição, novas espécies químicas podem ser formadas quando compostos químicos como benzeno (C₆H₆) reagem com ácido nítrico (HNO₃) na presença de catalisadores como o ácido sulfúrico (H₂SO₄). Nesse tipo de reação, ocorre a substituição sequencial de átomos de hidrogênio do benzeno por grupos nitro (-NO₂). Verifica-se experimentalmente que a entrada dos grupos nitro no anel aromático do benzeno segue uma ordem estabelecida de diligência e posição. O primeiro grupo substituinte direciona preferencialmente a entrada e posição do segundo grupo substituinte. Tal característica proporciona a formação majoritária e preferencial de algumas espécies dos possíveis produtos que podem ser obtidos. Baseado nessas características e nas estruturas das espécies químicas, a reação de dinitração do benzeno forma majoritariamente o composto cuja representação é:

A gingerona (gingerol) é uma substância tóxica presente no gengibre. Essa substância é responsável pela sensação de ardência quando ingerida ou em contato com pele e mucosas. Por essa característica tóxica, ela pode ser usada na confecção de sprays de ação lacrimogênea para defesa pessoal. Sua molécula pode ser representada pela estrutura abaixo:





Com relação à gingerona e sua estrutura, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Sua estrutura química apresenta apenas 6 (seis) carbonos com hibridização sp².
II – Sua fórmula química molecular é C₁₇H₂₆O₄.
III – Sua estrutura química apresenta um grupo aromático.
IV – Sua estrutura possui um grupo químico característico da função éter.
V – É um composto de cadeia mista homogênea saturada.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:

Em 2016, a União Internacional de Química Pura e Aplicada, conhecida pela sigla IUPAC, oficializou a inclusão de quatro novos elementos na Tabela Periódica, completando o 7º período: nihônio (Nh, Z=113), moscóvio (Mc, Z=115), tennessino (Ts, Z=117) e oganessônio (Og, Z=118). Esses elementos pertencem ao chamado “bloco p”.

Um dos desafios atuais é prever se o oganessônio (Og) terá comportamento químico semelhante ao do grupo dos gases nobres, ou se suas propriedades divergem devido a efeitos relativísticos que alteram orbitais eletrônicos. 

Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA. 

Em bioquímica e engenharia de materiais é crucial entender quais interações químicas sobrevivem ao aquecimento até temperaturas usuais (ambiente, corpo humano, processos industriais). Nesse sentido, considere as seguintes energias médias (valores aproximados, por mol):

• Ligação covalente O–H (intramolecular): 460 kJ·mol?¹.
• Ligação de hidrogênio (intermolecular típica): 20 kJ·mol?¹.
• Interações de dispersão (van der Waals, intermolecular fracas): 4 kJ·mol?¹.

Use a constante dos gases R=8,314 J. mol -1 K ^-1
A energia térmica média por mol é aproximadamente E _térmica=RT.
Com base nesses números, calcule E _térmica à temperatura corporal (37 °C = 310 K) e assinale a alternativa que melhor descreve o que acontece com esses tipos de ligações a 310 K.