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Na indústria, diversos métodos de separação de substâncias
são utilizados. Produtos naturais, como enzimas e vitaminas,
sempre são extraídos de misturas para que cada componente
possa ser analisado de forma independente. Na maioria dos
casos, empregam-se técnicas de separação que se baseiam
em propriedades físicas das substâncias. Esses métodos físicos
incluem a cristalização, cromatografia, entre outros. Essas
técnicas permitem separar componentes de uma mistura sem
alterar suas estruturas químicas, garantindo pureza e qualidade
para as aplicações industriais e farmacêuticas.
O petróleo bruto, por exemplo, é separado em frações como gasolina, querosene e óleo diesel empregando, respectivamente, a propriedade física e o método de separação descritos como:
O petróleo bruto, por exemplo, é separado em frações como gasolina, querosene e óleo diesel empregando, respectivamente, a propriedade física e o método de separação descritos como:
Considere uma célula na qual uma fonte de corrente direta
está conectada por meio de arames a dois eletrodos inertes de
grafite. Esses eletrodos são introduzidos em um recipiente que
contém cloreto de sódio (NaCl) fundido. Este processo é o usado
para produzir sódio metálico e cloro gasoso. No experimento,
observa-se que, em um dos eletrodos, um gás de coloração
verde pálido é liberado, que corresponde ao Cl2(g)
; e, no outro
eletrodo, forma-se sódio metálico fundido, Na(l), de aspecto
branco prateado, que flutua sobre o cloreto de sódio fundido. De
acordo com esse enunciado, marque a alternativa que melhor
explica o processo que ocorre no cátodo.
O hidróxido de lítio (LiOH) é amplamente utilizado como
um agente de captura de dióxido de carbono (CO?) em
ambientes fechados, como submarinos e espaçonaves,
onde o controle da qualidade do ar é essencial para a
sobrevivência da tripulação. Esse composto reage com o
CO2,: formando carbonato de lítio (Li?CO3) e água (H2O),
removendo assim o gás tóxico do ambiente. A reação é
representada pela seguinte equação química:
CO2(g) + 2 LiOH(s) ? Li2CO3(s) + H2O(1)
Para remover o CO2 de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li2CO3) formada, em quilogramas (kg)?
CO2(g) + 2 LiOH(s) ? Li2CO3(s) + H2O(1)
Para remover o CO2 de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li2CO3) formada, em quilogramas (kg)?
Analise as afirmativas abaix?:
I- Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
II- Na classificação periódica de Mendeleev, os elementos foram distribuídos em ordem crescente de número atômico.
III- A primeira energia de ionização do sódio é maior que a do magnésio.
IV- Nos períodos, o raio atômico aumenta com a diminuição do número atômico.
V- O flúor é mais eletronegativo que o iodo.
VI- Nas condições ambientais (25 °C e 1 atm), os elementos químicos da família VIA formam substâncias simples sólidas.
Assinale a opção correta.
I- Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
II- Na classificação periódica de Mendeleev, os elementos foram distribuídos em ordem crescente de número atômico.
III- A primeira energia de ionização do sódio é maior que a do magnésio.
IV- Nos períodos, o raio atômico aumenta com a diminuição do número atômico.
V- O flúor é mais eletronegativo que o iodo.
VI- Nas condições ambientais (25 °C e 1 atm), os elementos químicos da família VIA formam substâncias simples sólidas.
Assinale a opção correta.
A pilha eletroquímica a seguir é baseada na seguinte reação:
Para que essa pilha produza eletricidade, é necessário adicionar uma substância dissolvida em água no recipiente A (ânodo). Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a substância correta a ser adicionada no ânodo.
