Questões de Concurso

As diretrizes curriculares contemporâneas para o Ensino de Química enfatizam a necessidade de superar uma abordagem puramente propedêutica e mnemônica, na qual os alunos apenas decoram fórmulas e conceitos abstratos. Propõe-se, em vez disso, uma prática pedagógica que contextualize o conhecimento químico, relacione-o com o cotidiano e a tecnologia, e promova a construção do saber pelo aluno, formando um cidadão cientificamente letrado e crítico. Assinale a alternativa que melhor descreve uma estratégia de ensino alinhada a essa perspectiva.

A classificação das substâncias em funções químicas, como ácidos, bases, sais e óxidos, é uma ferramenta fundamental da química inorgânica que permite organizar o conhecimento e prever o comportamento de milhões de compostos. Cada função agrupa substâncias com propriedades químicas semelhantes e com aplicações que vão desde a indústria pesada até o nosso cotidiano. Assim, analise as afirmativas a seguir:

I.Ácidos, segundo a definição de Arrhenius, são compostos que, quando dissolvidos em água, sofrem ionização e liberam íons hidrogênio como único tipo de cátion, sendo responsáveis pelo sabor azedo de frutas cítricas e pela sua capacidade de reagir com certos metais.
II.Bases ou hidróxidos são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e um sal, o que resulta em substâncias com sabor adstringente e que, em solução aquosa, liberam o ânion hidróxido.
III.Óxidos são compostos formados por dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio; todos os óxidos, sem exceção, reagem com a água para produzir exclusivamente ácidos, contribuindo para fenômenos como a chuva ácida.

Está correto o que se afirma em:

A concentração de uma solução é uma de suas propriedades mais importantes, pois determina quantitativamente a composição da mistura e influencia diretamente suas propriedades físicas e químicas, como densidade, cor, condutividade e reatividade. Existem diversas formas de expressar essa relação entre soluto e solvente ou solução, mas o conceito subjacente é o mesmo. Assinale a alternativa que descreve o conceito de concentração de forma correta e geral.

O estado líquido é um estado intermediário da matéria, cujas propriedades são determinadas por um delicado balanço entre a energia cinética das partículas e a intensidade das forças intermoleculares. Propriedades como viscosidade, tensão superficial e pressão de vapor são exclusivas dos líquidos e gases. Considerando as características do estado líquido, analise as afirmativas a seguir.

I.O estado líquido é caracterizado por partículas que possuem energia cinética suficiente para se moverem umas em relação às outras, mas não o bastante para escaparem completamente da atração de suas vizinhas, o que lhes confere volume definido, mas forma variável.
II.Propriedades como a viscosidade e a tensão superficial de um líquido estão diretamente relacionadas à intensidade de suas forças intermoleculares; líquidos com interações intermoleculares mais fortes tendem a ser mais viscosos e a apresentar maior tensão superficial.
III.O ponto de ebulição de um líquido é uma constante física que depende apenas da natureza da substância, e durante a ebulição, a temperatura do líquido continua a aumentar à medida que mais calor é fornecido, acelerando o processo.

Está correto o que se afirma em:

As propriedades coligativas são propriedades das soluções que dependem unicamente da concentração de partículas de soluto presentes, e não da natureza ou identidade química dessas partículas. Elas resultam da diminuição do potencial químico do solvente pela presença do soluto. Sobre os fenômenos coligativos, analise as afirmativas a seguir:

I.A intensidade dos efeitos coligativos, como o abaixamento da pressão de vapor e a elevação do ponto de ebulição, é diretamente proporcional à massa molar do soluto não volátil dissolvido na solução.

II.A adição de um soluto não volátil a um solvente puro provoca uma diminuição da temperatura de ebulição e um aumento da temperatura de congelamento da solução em comparação com o solvente puro.
III.A pressão osmótica é definida como a pressão externa que deve ser aplicada sobre uma solução para impedir a passagem de solvente puro para dentro dela através de uma membrana semipermeável, sendo seu valor proporcional à concentração de partículas de soluto.

Está correto o que se afirma em: