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Concurso: UFU-MG

Concurso: UFU-MG
Cargo: Técnico de Laboratório - Saneamento
Ano: 2025

Ano:

2025

Banca:

UFU-MG

Cargo:

Técnico de Laboratório - Saneamento

Disciplina: Química

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O gráfico abaixo indica os pontos de ebulição de diferentes álcoois de cadeia linear e ramificada, com cinco carbonos, medidos a 1 atm:



Com base no gráfico, assinale a opção que apresenta a justificativa mais adequada para as variações observadas nos pontos de ebulição entre os isômeros apresentados.

(a)

A diminuição do ponto de ebulição nos álcoois ramificados ocorre devido à menor massa molecular desses compostos.

(b)

Cadeias carbônicas lineares possuem maior área superficial, o que favorece as forças intermoleculares.

(c)

O grupo hidroxila não exerce influência relevante no ponto de ebulição, sendo a massa molar o único fator determinante nessa comparação.

(d)

A presença de ramificações reduz a intensidade das ligações covalentes, facilitando a vaporização e, por isso, aumentando o ponto de ebulição.

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Concurso: UFU-MG

Concurso: UFU-MG
Cargo: Técnico de Laboratório - Saneamento
Ano: 2025

Ano:

2025

Banca:

UFU-MG

Cargo:

Técnico de Laboratório - Saneamento

Disciplina: Química

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A padronização de soluções é uma etapa essencial em procedimentos analíticos volumétricos. Considerando os princípios dessa prática, assinale a alternativa CORRETA.

(a)

A padronização tem como finalidade principal o ajuste do pH da solução, sendo conduzida com o auxílio de indicadores universais e baseada na observação de mudanças visuais.

(b)

A padronização consiste em determinar com precisão a concentração real de uma solução utilizando um padrão primário, por meio de reação química conhecida e estequiometricamente balanceada.

(c)

É recomendável utilizar reagentes voláteis ou soluções recém-preparadas no processo de padronização, mesmo que apresentem menor pureza ou reatividade incerta durante o preparo.

(d)

Quando se utilizam reagentes higroscópicos, como o NaOH, a etapa de padronização pode ser dispensada em análises rotineiras, especialmente quando a solução é usada logo após o preparo.

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Concurso: UFU-MG

Concurso: UFU-MG
Cargo: Técnico de Laboratório - Saneamento
Ano: 2025

Ano:

2025

Banca:

UFU-MG

Cargo:

Técnico de Laboratório - Saneamento

Disciplina: Química

FC479637

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O uso de pilhas, recarregáveis ou não, aumentou consideravelmente com a popularização de dispositivos eletrônicos portáteis, tornando-as essenciais na sociedade moderna. A figura abaixo representa a estrutura interna de uma pilha alcalina padrão, que opera com eletrodos de zinco e dióxido de manganês (MnO₂), em meio básico:



Baseado na figura, podemos inferir que

(a)

o ânodo de zinco em pó age como agente oxidante, liberando elétrons que percorrem o circuito interno da pilha.

(b)

a presença de hidróxido de sódio como eletrólito mantém o fluxo de íons hidroxila, causando o equilíbrio das cargas geradas entre os eletrodos.

(c)

o cátodo de dióxido de manganês reduz íons Mn²⁺ presentes no eletrólito, completando a equação global da célula eletroquímica.

(d)

o separador permite a transferência de elétrons entre ânodo e cátodo, evitando perdas de energia elétrica.

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Concurso: UFU-MG

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Cargo: Técnico de Laboratório - Saneamento
Ano: 2025

Ano:

2025

Banca:

UFU-MG

Cargo:

Técnico de Laboratório - Saneamento

Disciplina: Química

FC479636

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A estrutura abaixo representa uma molécula amplamente utilizada como solvente e desinfetante em laboratórios e ambientes hospitalares:



Com base na estrutura apresentada e nos conhecimentos sobre propriedades físicas de compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA.

(a)

O composto possui grupo hidroxila, responsável pela formação de ligações de hidrogênio.

(b)

Por conter apenas ligações simples entre carbonos e hidrogênio, o composto é apolar e apresenta baixa solubilidade em água.

(c)

A presença do grupo (-OH) impede que o composto interaja com moléculas de água por meio de ligações intermoleculares.

(d)

Por ser um álcool, o composto não possui ponto de ebulição definido, pois se decompõe antes de evaporar completamente.

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Cargo: Técnico de Laboratório - Saneamento
Ano: 2025

Ano:

2025

Banca:

UFU-MG

Cargo:

Técnico de Laboratório - Saneamento

Disciplina: Química

FC479635

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Durante uma rotina de laboratório de análises químicas, um técnico necessitou preparar 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), com concentração de 0,40 mol/L. O reagente disponível é NaCl PA, e os equipamentos e vidrarias à disposição incluem: balança analítica, balão volumétrico de 250 mL, béquer, funil de vidro, bastão de vidro e água destilada.
Qual das etapas descritas a seguir representa o procedimento mais adequado para garantir precisão e segurança no preparo da solução?
(Dado: Massa molar do NaCl: 58,5g/mol)

(a)

Aferir na balança analítica 2,93 g de NaCl, transferir diretamente ao balão volumétrico seco, adicionar água destilada até o menisco e agitar com bastão de vidro até dissolver completamente.

(b)

Utilizar a balança analítica para medir 5,85 g de NaCl, colocar 250 mL de água destilada no balão volumétrico, usando o funil, e adicionar o sal. Em seguida, homogeneizar até completa dissolução do sólido.

(c)

Quantificar 2,93 g de NaCl na balança analítica, dissolver em um béquer com água destilada, transferir a solução ao balão volumétrico e completar o volume até 250 mL, obtendo a concentração de 0,40 mol/L.

(d)

Medir 5,85 g de NaCl com balança analítica, dissolver com parte da água destilada em um béquer, transferir ao balão volumétrico com auxílio de funil, lavar o béquer e completar com água destilada até o volume final.

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