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A lei da conservação da massa, formulada por Lavoisier, estabelece que em qualquer reação química realizada em sistema fechado, a massa total dos reagentes é sempre igual à massa total dos produtos, um princípio fundamental que permitiu o desenvolvimento da química quantitativa e a refutação de teorias como a do flogisto.
As funções químicas inorgânicas, como ácidos, bases, sais e óxidos, são classificadas com base na presença de determinados elementos e na sua capacidade de se ionizar em solução aquosa, de modo que um composto é classificado como ácido se, ao se dissolver em água, libera íons H+, e como base se libera íons OH-.
A organização dos elementos químicos na Tabela Periódica, idealizada por Mendeleev, baseia-se primordialmente na ordem crescente de suas massas atômicas e na periodicidade de suas propriedades químicas, permitindo a previsão da existência e das características de elementos ainda não descobertos e servindo como um pilar para a compreensão das relações entre os elementos.
A alquimia, embora frequentemente associada à busca pela transmutação de metais e pela pedra filosofal, desempenhou um papel crucial como precursora da química moderna ao desenvolver técnicas laboratoriais e sistematizar o conhecimento empírico sobre a matéria, sendo Robert Boyle e Antoine Lavoisier figuras centrais na transição para uma abordagem científica rigorosa.
A evolução dos modelos atômicos, desde a concepção indivisível de Dalton até os modelos mais complexos que incorporaram a descoberta de partículas subatômicas, demonstra a aplicação da metodologia científica, onde cada nova teoria se baseia em experimentos e observações que refutam ou aprimoram as propostas anteriores, como a descoberta do elétron por Thomson e do núcleo atômico por Rutherford.
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